Нобелевская премия. Откуда и почему

http://spletni.biz/economics/552852-v-stokhol-me-vruchili-nobelevskuui-premiui-po-khimii
27 ноября 1895 года в Париже Альфред Нобель — шведский химик, инженер, изобретатель динамита — подписал последнюю версию своего знаменитого завещания, согласно которому большая часть его состояния должна пойти на создание фонда и учреждение премии для поощрения первооткрывателей в области физики, химии, физиологии и медицины, а также литераторов и тех, кто больше всего сделал в пользу мира за предшествующий год, вне зависимости от национальности. Премии в области науки и литературы предусматривалось вручать в Швеции, а премию мира — в Норвегии. С этого завещания началась история Нобелевской премии, фонд которой составила сумма в 31 миллион крон. 

15 фильмов, на которые стоит потратить свое время

Каждый из этих фильмов идет больше двух с половиной часов. Но из-за великолепной режиссерской и актерской работы смотрятся они на одном дыхании.
И если вы не видели какой-то из них, то рекомендуем вам как можно скорее сделать это. AdMe.ru уверен: вы не пожалеете.

Зеленая миля

The Green Mile
Продолжительность: 189 минут.

Warner Bros. Pictures
Культовая мистическая драма по роману Стивена Кинга о необычном заключенном Джоне Коффи, приговоренном к смертной казни, в своё время впечатлила и заставила поверить в чудеса зрителей и критиков. Отсюда ошеломительный успех — картина имеет 4 номинации на «Оскар», 3 премии «Сатурн» и ещё 10 наград и 23 номинации. Фильм, который нельзя забыть и которым нельзя не проникнуться.

НЕОБРАТИМЫЕ И ОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ

Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакции. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях:

Реагенты Продукты

Все химические реакции, в принципе, обратимы.
Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).
Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.

Нашему блогу 1 год! С днюшкой!

Спасибо всем нашим посетителям и моим руководителям!portalchina.ru/

 

Химические свойства кислот 8 класс

  

Классификация химических реакций

Скорость химических реакций

Надрезанное яблоко на воздухе быстро покрывается коричневой плёнкой органических полиоксидов.

Источник: http://murzim.ru/nauka/himiya/19827-skorost-himicheskih-reakciy.html

В жизни мы сталкиваемся с разными химическими реакциями. Одни из них, как ржавление железа, могут идти несколько лет. Другие, например, сбраживание сахара в спирт, — несколько недель. Дрова в печи сгорают за пару часов, а бензин в моторе — за долю секунды.

Чтобы уменьшить затраты на оборудование, на химических заводах повышают скорость реакций. А некоторые процессы, например, порчу пищевых продуктов, коррозию металлов, — нужно замедлить.

Химические реакции 9 класс

Применение теплового эффекта на практике 9 класс

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Например, рассмотрим мощную российскую ракету "Энергия", способную выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы. Двигатели одной из её ступеней работают на сжиженных газах - водороде и кислороде.

Допустим, нам известна работа (в кДж), которую придется затратить для доставки ракеты с грузом с поверхности Земли до орбиты, известна также работа по преодолению сопротивления воздуха и другие затраты энергии во время полета. Как рассчитать необходимый запас водорода и кислорода, которые (в сжиженном состоянии) используются в этой ракете в качестве топлива и окислителя?

Без помощи теплового эффекта реакции образования воды из водорода и кислорода сделать это затруднительно. Ведь тепловой эффект - это и есть та самая энергия, которая должна вывести ракету на орбиту. В камерах сгорания ракеты эта теплота превращается в кинетическую энергию молекул раскаленного газа (пара), который вырывается из сопел и создает реактивную тягу.

Улыбнитесь! Крылатые фразы из фильма "Двенадцать стульев"

• 30 копеек. Дебют удался.
• А ваш дворник большой пошляк. Разве можно так напиваться на рубль?
• А давайте напишем «Киса и Ося были тут». Забьем Мике баки!
• А может тебе дать еще ключ от квартиры, где деньги лежат?
• А теперь он становится в третью позицию и говорит...
• — Божья корова!
  — Сам дурак!
• Бунт на корабле?!
• — Ваше политическое кредо?
  — Всегда!

Cамый легкий металл 8 класс

В сознании многих людей металлы ассоциируются с чем-то тяжелым и твердым. Но в то же время есть металлические элементы, которые легче воды и не тонут в ней, а плавают на поверхности. Это происходит из-за больших размеров атомов и как следствие малой плотности. Так какой же металл самый легкий? Достаточно взглянуть на периодическую систему Менделеева, чтобы понять, что это литий. Он почти вдвое легче воды.

Основные свойства лития

Плотность лития составляет всего 0,543 грамма на сантиметр кубический. Металл входит в щелочную группу, которая характеризуется очень высокой химической активностью. Поэтому в природе литий образует сложные многоэлементные соединения, входящие в состав горных пород. При этом литий является самым неактивным щелочным металлом, так что достаточно устойчиво проявляет себя после выделение в чистом виде. Физические свойства самого легкого металла на Земле выглядят следующим образом: в нормальных условиях серебристо-белый металл, мягкий (можно резать ножом), ковкий и пластичный. Температура плавления - 181 градус по Цельсию. Атомная масса - 6,941 .

Интересно об основаниях 8 класс

http://festival.1september.ru/articles/210887/

Существуют основания значительно сильнее NaOH, но в воде они все выравниваются по силе.
В щелочах растворяется кожа, зато не растворяются хлопчато-бумажные ткани.

Известь поглощает кислые газы и может сорбировать некоторые токсичные вещества, поэтому с точки зрения здоровья побелка лучше покраски.

Существуют соединения, которые существуют только в щелочной среде, например, феррат (VI) калия.

В щелочах растворяются амфотерные металлы, например, алюминий.

Значение окислительно-восстановительных реакций в жизни человека 9 класс

Окислительно-восстановительные реакции сопровождают многие процессы, осуществляемые в промышленности и в различных сферах быта: горение газа в газовой плите, приготовление пищи, стирка, чистка предметов домашнего обихода, изготовление обуви, парфюмерных, текстильных изделий…

Зажигаем ли мы спичку, горят ли в небе причудливые фейерверки – все это окислительно-восстановительные процессы.
Для целей отбеливания и дезинфекции пользуются окислительными свойствами таких наиболее известных средств, как пероксид водорода, перманганат калия, хлор и хлорная, или белильная, известь.

Если требуется окислить с поверхности изделия какое-либо легко разрушающееся вещество, применяют пероксид водорода. Он служит для отбеливания шелка, перьев, меха. С его помощью также реставрируют старинные картины. Ввиду безвредности для организма пероксид водорода применяют в пищевой отрасли промышленности для отбеливания шоколада, рубцов и оболочек в производстве сосисок.

Дезинфицирующее действие перманганата калия тоже основано на его окислительных свойствах.

Хлор как сильный окислитель используют для стерилизации чистой воды и обеззараживания сточных вод. Хлор разрушает многие краски, на чем основано его применение при белении бумаги и тканей. Хлорная, или белильная, известь – это один из самых распространенных окислителей как в быту, так и в производственных масштабах.

В природе окислительно-восстановительные реакции чрезвычайно распространены. Они играют большую роль в биохимических процессах: дыхании, обмене веществ, нервной деятельности человека и животных. Проявление различных жизненных функций организма связано с затратой энергии, которую наш организм получает из пищи в результате окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительные реакции характеризуют химические свойства многих веществ, которые можно подтвердить экспериментом в химической лаборатории https://otvet.mail.ru/question/66727938

8 класс окислительно- восстановительные реакции Al 2 O 3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3 Сумма степеней окисления химических элементов.