Химические реакции заключаются во взаимодействии реагентов с образованием продуктов реакции. Не следует, однако, полагать, что направление химической реакции только одно. В действительности, химические реакции протекают и в прямом, и в обратном направлениях:
Реагенты Продукты |
Все химические реакции, в принципе, обратимы.
Это означает, что в реакционной смеси протекает как взаимодействие реагентов, так и взаимодействие продуктов. В этом смысле различие между реагентами и продуктами условное. Направление протекания химической реакции определяется условиями ее проведения (температурой, давлением,концентрацией веществ).
Многие реакции имеют одно преимущественное направление и для проведения таких реакций в противоположном направлении требуются экстремальные условия. В подобных реакциях происходит почти полное превращение реагентов в продукты.
Пример. Железо и сера при умеренном нагревании реагируют между собой с образованием сульфида железа (II), FeS при таких условиях устойчив и практически не разлагается на железо и серу:
Fe + S  FeS |
Пример. Реакция синтеза аммиака является обратимой:
| N2 + 3H2 2NH3 |
При 200 атм и 400 С достигается максимальное и
равное 36% (по объему) содержание NH3 в реакционной смеси. При
дальнейшем повышении температуры вследствие усиленного протекания
обратной реакции объемная доля аммиака в смеси уменьшается.
Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.
Прямая и обратная реакции протекают одновременно в противоположных направлениях.
Во всех
обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость
обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут
равными и не установится состояние равновесия.
|
Комментариев нет:
Отправить комментарий