Кислород

Биологическая роль кислорода

https://www.passion.ru/health/enciklopediya-zdorovogo-obraza-zhizni-k/kislorod-34952.htm

Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2,8 млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержала около 1% кислорода; постепенно из восстановительной она превращалась в окислительную и примерно 400 млн. лет назад приобрела современный состав.
 Наличие в атмосфере кислорода в значительной степени определило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О2), но именно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брожения и гликолиза, снабжают живые организмы большей частью необходимой им энергии.

Традиционные названия веществ

Готовимся к ЗНО!

Вещество первой необходимости

 Очень интересные опыты с жидким кислородом!

С днем святого Валентина!

                                    http://www.oloveza.ru/_mod_files/ce_images/zhene_s_dnem_svjatogo_valentina.jpg

Объяснение химика в любви

В порыве страстного броженья 
Я окисляюсь от тоски, 
Душа не выдержит давленья – 
И разорвется на куски. 


Мне нет покоя в этом мире, 
Бессильна воля, как азот. 
И как H2SO4 
Любовь мне сердце жжет и жжет. 

Ты помнишь, плыли мы на лодке?  
Тут H2O, там небосклон. 
В тот день, как будто в царской водке,  
Был я тобою  растворен. 

Цветное золото

Мы все привыкли к тому, что золото всегда должно быть золотым. И даже когда говорят о белом золоте, или розовом золоте, все равно представляется нечто необычное, и непонятное. Кажется, что розовое золото огромная редкость, а черное золото и вовсе не может существовать. Но, оказывается, вполне может, и существует. Вот только создано черное золото, как и все остальное цветное золото, искусственным путем химических реакций.

Помните, что чистое золото всегда желтого цвета. Другие цвета золота получаются легированием золота с другими элементами, в разных пропорциях.

Приведем простой пример. Когда берут 14 частей чистого золота, и 10 частей сплава, получают 14-каратное золото. В то же время, если взять 18 частей золота, и 6 частей сплава, выйдет 18-каратное золото и так далее. Но когда речь идет о пробе номер 585 или 750, рассматривают соотношения 14/24 и 18/24.

Что добавляют в золото для получения других цветов? Если добавляют серебро, получают белое золото, а при добавлении меди золото становится красным. Смесь же меди и серебра в пропорции 50 к 50 дает тот же желтый сплав, но меньшей пробы – использование подобного сплава очень распространено на рынке ювелирных украшений. Если к сплаву добавить немного цинка, он станет более прочным.

Самые распространенные пробы золота это чистое золото 24К или 22К (92 процента золота), далее 18К (75 процентов золота), 14К (58 процентов золота), 10К (41 процент золота) и 9К (всего лишь 38 процентов золота).

Общий обзор металлов 10 класс

Тестирование
1 вариант

2 вариант

https://meddis.su/roditeli-ne-dolzhny-razreshat-detyam-slishkom-chasto-polzovatsya-gadzhetami.html

Без труда золото, серебро и медь были бы бесполезной пустой породой.

Задачи для 10 класса

Некоторый элемент образует оксид находится в ІІІ группе

периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная масса его оксида равна 102.

 (значит, оксид -  Э2О3) где Э  — неизвестный элемент. 

  Определите этот  элемент.

 Решение

Аr(Э) = x

Аr(O) = 16

Mr ( Э2О3 )= 2x + 16 *3 = 2x+ 48=102

                                           2x = 102 -48

                                           2x = 54

                                             x= 27     

                                Аr(Э) = 27;  Аr(Al) = 27

 Ответ: Алюминий

Задача 2.

Элемент находится в  І группе периодической системы элементов 
Д.И. Менделеева. Относительная молекулярная масса его оксида равна 248. Определите этот элемент. (Подсказка - это драгоценный металл.)

                                                                                        Удачи!

Закон объёмных отношений 9 и 11 класс

Закон объёмных отношений впервые сформулировал в 1802 г французский учёный-химик

Жозеф Луи Гей-Люссак.

 Он формулируется так:

Объёмы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и 

к объёмам образующихся продуктов реакции как небольшие целые числа.

При этом подразумевается, что давление и температура неизменны.

Другими словами, стехиометрические коэффициенты в  уравнениях химических реакций для молекул газообразных веществ показывают, в каких объёмных отношениях реагируют и получаются газообразные вещества.

Пример:

2Н₂ + О₂ → 2Н₂О,

При взаимодействии 2 объёмов водорода и 1 объёма кислорода образуются 2 объёма водяного пара.

Что Вы знаете об Интернете?