Связь между классами неорганических соединений.

Давайте представим известные нам классы соединений в виде единой схемы :

Деление веществ на классы достаточно условно. Например, мы знаем, что кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные, но их обычно не выделяют в отдельные классы соединений. 

 Точно также не являются отдельными классами сильные и слабые кислоты. Это же справедливо и для оснований.

Между классами существует важная связь, которую называют генетической ("генезиз" по-гречески обозначает "происхождение"). Эта связь заключается в том, что из веществ одного класса можно получить вещества других классов.

Существует два основных пути генетических связей между веществами: один из них начинается металлами, другой – неметаллами.

Например, сульфат кальция CaSO₄ можно получить либо из металла кальция, либо другим путем – из неметалла серы:

С другой стороны, из соли можно опять прийти к металлу и неметаллу:

Одновременно существуют и другие пути взаимопревращений соединений разных классов. Таким образом, генетические связи между разными классами соединений очень многообразны.

•   Упражнение
  Напишите уравнения реакций следующих превращений:
  Ca → CaО→ Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂
  
   А. В. Мануйлов, В. И. Родионов Основы химии. Интернет-учебник.

С Новым годом

                                                 !

Химические свойства солей.

                                     Наиболее распространенные реакции солей – реакции обмена 
и реакции замещения.

1. Реакции замещения солей.

Поскольку соли состоят из ионов металла и кислотного остатка, их окислительно-восстановительные реакции условно можно разбить на две группы: реакции за счет иона металла и реакции за счет кислотного остатка, если в этом кислотном остатке какой-либо атом способен менять степень окисления.

а) Реакции за счет иона металла.

Поскольку в солях содержится ион металла в положительной степени окисления, они могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях, где ион металла играет роль окислителя. Восстановителем чаще всего служит какой-нибудь другой (более активный) металл. Приведем пример:

HgSO4	+	Sn0	=	Hg0	+	SnSO4
соль менее активного металла (окислитель)		более активный металл (восстановитель)

Принято говорить, что более активные металлы способны вытеснять другие металлы из их солей. Металлы, находящиеся в ряду активности леве, являются более активными.  
(смотри ряд Н.Н. Бекетова)

 2. Обменные реакции солей.

Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например:

а) CuSO₄ + H₂S = CuS↓ (осадок) + H₂SO₄

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO₃

---

б) FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ (осадок) + 3 NaCl

CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂↓ (осадок) + K₂SO₄

---

в) BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ (осадок) + 2 KCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ (осадок) + 2 NaCl

 Во всех случаях один из продуктов обменной реакции обязательно должен покидать реакционную смесь в виде осадка или газообразного вещества. Либо должно получаться прочное соединение, не распадающееся в растворе на ионы (например, вода в реакции нейтрализации). Если эти условия не выполняется, то при смешивании реагентов в лучшем случае образуется смесь не реагирующих между собой ионов - реакция не идет.

Задачи

 Продолжите уравнения реакций и уравняйте их. Если есть продукты, выпадающие в осадок или выделяющиеся в виде газа, поставьте после них стрелку вниз или вверх.

1) AgNO₃ + FeCl₃ =

2) Pb(NO₃)₂ + K₂S =

3) Ba(NO₃)₂ + Al₂(SO₄)₃ =

4) CaCl₂ + Na₃PO₄ =

5) Na₂S + HCl =

6) K₂CO₃ + H₂SO₄ =

7) SiO₂ + NaOH =

8) NaHCO₃ + HCl =

9) MgO + HBr =

10) MgO + SO₃ =

 11) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = основная соль + ...

12) FeSO₄ + KMnO₄ + ... = MnSO₄ + ...

А. В. Мануйлов, В. И. Родионов Основы химии. Интернет-учебник.

С Рождеством!