Решение задач

 

Алгоритм решения задач по химии.. Алгоритм решения задач по химии: 1) Записать краткое условие задачи; 2) *В случае необходимости произвести предварительный.

Закон объёмных отношений

3Н₂ + N₂ → 2NН3

При взаимодействии 3 объёмов водорода Н₂  и 1 объёма азота N₂ образуются 2 объёма аммиака NН3.

Задача . Рассчитайте объем кислорода, который нужен для горения 3л этана  С₂Н₆

Дано:	Решение:
V(С2Н6 ) = 3л	Запишем уравнение реакции:     3л           хл  2С2Н6  +  7О2  = 4 СО2  +  6 Н2О (пар)    2V            7V По закону объемных отношений используем отношение коэффициентов:
V(О2 ) – ?
	V(С2Н6 ):V(О2 ):V(СО2 ):V(Н2О ) = 2:7:4:6, V( С2Н6):V(О2 ) = 2:7, отсюда V(О2 )= 7/2 V(С2Н6), Откуда объем кислорода V( О2)= 3л·7/2 = 10,5л
	Ответ: V(О2  ) = 10,5л

Решение задач на вычисление выхода продукта химической реакции |

Задача 1При сплавлении 6,5 г оксида хрома (III) с окислителем в присутствии щелочи получено 12,55 г хромата натрия. Определите выход продукта в %.Решение: Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата: Cr2O3  + 3KNO3  + 2NaOH  = 2Na2CrO4  + 3KNO2  + H2О  M(Cr2O3) =  152г/моль M(Na2CrO4) = 162г/моль Находим теоретический выход продукта, подставляя данные в уравнение реакции: Ответ: 90%.    http://buzani.ru/zadachi/obshchaya-khimiya/797-vykhod-produkta-khimicheskoj-reaktsii-zadacha-1

Нахождение формулы органического вещества по массовой доле химических элементов и относительной плотности газов

Решим задачу на нахождение молекулярной формулы органического вещества, если в условии даны массовые доли химических элементов и относительная плотность газообразного вещества.

Если дана относительная плотность паров по:

1)  водороду; Mr (вещества) = Mr(H₂) • D н2   = 2 • Dн2 ;

2) воздуху; Mr (вещества) = Mr(воздуха) • Dвозд  =29 • Dвозд;

3) азоту; Mr (вещества) = Mr(N₂) • DN2  =28 • DN2;

4) кислороду; Mr (вещества) = Mr(O₂) • DО2=32 • DО2

Задача. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 81,8% углерода, если относительная плотность по водороду 22.

Решение:

ВАРИАНТ 1.
1. Определяем молекулярную массу вещества (речь идет об углеводороде - C_xH_y):

Mr(C_xH_y) = D(H₂) · Mr(H₂)=22· 2 =44

2. Находим количество атомов углерода и водорода по формуле:

ω(С) = 81,8% или 0,818

ω(Н) = 100% - 81,8% = 18,2% или 0,182

n(C) = 44 ^. 0,818/12 = 3

n(Н) = 44 ^. 0,182/1 = 8

3. Получаем x : y = 3 : 8. Следовательно, формула углеводорода – С₃Н₈.

Проверка: Mr(С₃Н₈) = 12 ^. 3 + 1 ^. 8  = 44.
ВАРИАНТ 2.
 1. Определяем молекулярную массу вещества (речь идет об углеводороде - C_xH_y):
Mr(C_xH_y) = D(H₂) · Mr(H₂)=22· 2 =44
2. Находим соотношение количества атомов углерода и водорода:

ω(С) = 81,8% 
ω(Н) = 100% - 81,8% = 18,2%

x : y = 81,8%/12 : 18,2%/1 = 6,8 : 18,2  = 1 : 2,67 (умножаем на 3, чтобы получить целое натуральное число) = 3 : 8
3. Получаем x : y = 3 : 8. Следовательно, формула углеводорода – С₃Н₈.

Проверка: Mr(С₃Н₈) = 12 ^. 3 + 1 ^. 8  = 44.
Решите задачи:

1. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 75% углерода, если относительная плотность по водороду 8.

2. Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 85,71% углерода, если относительная плотность по воздуху 0,966. 
Где этот углеводород применяют?

 

 Алгоритм решения задач "Расчеты по химическим уравнениям"

1. Составить уравнение химической реакции, расставить коэффициенты.

2.Подчеркнуть вещества о которых говорится в условии задачи.

3. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнениям реакции (оно соответствует коэффициентам, стоящим перед формулами в уравнении).

4. Определить молярную массу веществ  о которых говорится в условии задачи.

5.  Над формулой вещества, масса или объём которого неизвестна, поставить x моль. А над формулой известного вещества указать его количество .

6. Составить пропорцию и решить её. 

7. Найти параметр (массу или объём) неизвестного вещества.

                                                                                                                Успехов!

 

        

Расчеты по уравнениям химических реакций

Для решения расчетных задач по уравнениям химических реакций важно придерживаться определенной последовательности действий, которая позволит прийти к правильным ответам. Рассмотрим этот алгоритм решения на примере.

Задача 1: Вычислим массу и количество вещества оксида магния, образовавшегося при полном сгорании 6г магния.
Итак:

Дано: m (Mg) = 6г Найти: ν(MgO) -? m(MgO) -?

Решение: 1.  Составить уравнение химической реакции, расставить коэффициенты:      2Mg + O2 = 2MgO 2. В уравнении одной чертой надо подчеркнуть формулу вещества, масса которой указана в условии задачи, а двумя чертами – формулу вещества, массу которого требуется вычислить:  2Mg + O2 = 2MgO   ——           ════ 3. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнениям реакции (оно соответствует коэффициентам, стоящим перед формулами в уравнении):   2Mg + O2 = 2MgO   ——            ════    2 моль        2 моль 4. Чтобы перейти к четвертому шагу, следует сначала определить молярную массу магния. Для этого смотрим по Периодической системе: относительная атомная масса магния Ar(Mg) = 24. А поскольку числовое значение молярной массы равно относительной атомной или молекулярной массе, то молярная масса тоже равна 24: M(Mg) = 24 г/моль. Теперь по массе вещества, заданной в условии задачи, вычислим количество вещества:               m(Mg)        6г ν(Mg) = ——— = ——— = 0,25моль.               M(Mg)     24 г/моль 5. Над формулой оксида магния (MgO), масса которого неизвестна, ставим x моль. А над формулой магния указываем его количество моль 0,25 моль        x моль 2Mg  + O2 =   2MgO ——              ════ 2 моль           2 моль 6. Установим соотношение количеств веществ: 0,25 моль      x моль ———     = ——— 2 моль           2 моль Отсюда:         0.25 моль · 2 моль x = ———————— = 0,25 моль               2 моль   Итак, один ответ у нас уже есть – мы нашли количество вещества оксида магния:     ν(MgO) = 0,25 моль. 7. Для следующего шага сначала находим молярную массу оксида магния. Молярная масса магния - 24 г/моль, кислорода -16 г/моль. Значит:    M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль.   Теперь находим массу оксида магния:   m(MgO) = ν(MgO) · M(MgO) = 0,25 моль · 40 г/моль = 10г   Ответ: ν(MgO) = 0,25моль; m(MgO) = 10г     Решите задачу 2:   Сколько грамм соляной кислоты вступит в реакцию с 6.5 г цинка?  Ответ: 7.3 г    Решите задачу 3:   Сколько грамм щелочи образуется при взаимодействии 9,2 г натрия с    водой? Какой обём водорода выделится при этом? Ответ: 16 г