Готовимся к самостоятельной работе, 9 класс

Задачи повышенной сложности
Задача 1.
Вычислить массу осадка, который образуется при сливании раствора, содержащего купрум (II) сульфат и 168 г раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 0,5.( 50%).

Дано:  mр-ра(КОН) = 168 г  w(КОН) =  0,5 + CuSO4 Найти: m(осадка)-?

Решение: 1.  Составляем уравнение химической реакции, расставляем коэффициенты:   CuSO4  +   2 КОН= Cu(ОН)2↓+ K 2SO4 2. В уравнении одной чертой надо подчеркнуть формулу вещества, масса которой указана в условии задачи, а двумя чертами – формулу вещества, массу которого требуется вычислить:     CuSO4  +   2 КОН = Cu(ОН)2↓+ K 2SO4                         ——           ════ 3. Находим массу  Калий гидроксида:   m(КОН) =w(КОН) mр-ра(КОН);   m(КОН) = 0.5  •  168=84 г 4. Под формулами этих веществ указать количество вещества (число молей) согласно уравнениям реакции (оно соответствует коэффициентам, стоящим перед формулами в уравнении):     CuSO4  +   2КОН = Cu(ОН)2↓+ K 2SO4                      2 моль      1 моль 5. Чтобы перейти к пятому шагу, следует сначала определить молярные массы  Калий гидроксида и Купрум (II) гидроксида   . Для этого смотрим по периодической системе: относительная атомная масса Калия Ar(К) = 39,относительная атомная масса Купрума Ar(Сu) = 64.   M(КОН) = 39+16+1=56 г/моль; М(Cu(ОН)2)= 64+(16+1)2= 64+34=98 г/моль; Теперь по массе вещества, заданной в условии задачи, вычислим количество вещества Калий гидроксида:               m(КОН)      84 г ν(КОН) = ——— = ——----—         = 1,5 моль.               M( КОН)   56 г/моль 6. Над формулой  Купрум (II) гидроксида  , масса которого неизвестна, ставим x моль. А над формулой   Калий гидроксида указываем его количество моль                      1,5 моль   x моль    CuSO4  +   2КОН  =  Cu(ОН)2↓+ K 2SO4                      ——          ════                      2 моль       1 моль 6. Установим соотношение количеств веществ: 1,5 моль      x моль ———     = ——— 2 моль          1 моль Отсюда:         1.5 моль · 1 моль x = ————————           = 0,75 моль               2 моль   Итак,  – мы нашли количество вещества Купрум (II) гидроксида :     ν( Cu(ОН)2) = 0,75 моль. 7. Для следующего шага сначала находим молярную массу  Купрум (II) гидроксида: М(Cu(ОН)2)= 64+(16+1)2= 64+34=98 г/моль;   Теперь находим массу Купрум (II) гидроксида:   m(Cu(ОН)2) = ν(Cu(ОН)2 ) · M(Cu(ОН)2 ) = 0,75 моль · 98 г/моль = 73,5 г   Ответ:  m( Cu(ОН)2↓) =  73,5 г, это и есть масса осадка.

  Решите задачу 2:

К раствору натрия карбоната массой 212 г с массовой долей соли 10% прибавили нитратной кислоты до прекращения выделения газа. Вычислить объем выделившегося газа (н.у.) Ответ: 4,48л

Помните: 1 моль любого газа занимает 22.4л при н. у.